乙炔
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1．乙炔的分子式是C2H2，结构式是H-C≡C-H，结构简式是CH≡CH，乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子处在同一条直线上，键角180°，乙炔分子的官用团是碳碳叁键（-C≡C-）。
2．比较三种碳碳键
碳碳单键C-C：键长为1.54×10-10m，是最长的碳碳键，键能348kJ／mol，是碳碳键中最小的，在高温下可以断裂，通常状况下性质稳定。
碳碳双键（C＝C）与碳碳叁键（C≡C）：键长分别为1.33×10-10m和1.20×10-10m，总键能分别为615kJ／mol和812kJ/mol，它
的能量就能使双键中的一个键、叁键中的二个键断裂，因而较容易发生加成反应。这是它们最典型的性质（官能团的特性）。另外，碳碳双键、碳碳叁键也能被强氧化剂高锰酸钾酸性溶液氧化而使它迅速褪色。
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．乙炔的制法
①工业上，现在一般以电石作原料生产乙炔，今后趋向于用天然气和石油作原料生产乙炔。
②在实验室将水缓慢地加到电石中反应得到乙炔，所以乙炔俗称电石气。
Ca
2+[C≡C]2-＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2a
．该反应十分激烈，并放出大量的热，生成的Ca（OH）2微溶于水，其悬浊液易堵塞导管而发生爆炸，所以应注意安全，绝不能用启普发生器。b
．在实验室制取乙炔时，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水，用块状CAC2而不用粉末，用分液漏斗而不用长颈漏斗。c
．电石即碳化钙的制备：
电石保存时要求密封防潮
d
．纯乙炔是无色无臭的气体，由电石生成的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味，把混合气体通过盛有碱（常用氢氧化钠）溶液的洗气瓶，就可以得到较纯净的乙炔气体。4
．乙炔的性质乙炔的物理性质：纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。
乙炔的化学性质：乙炔的化学性质比较活泼，能发生
①加成反应：
CH
≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr21
，1，2，2-四溴乙烷
②氧化反应：
a
．使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去。
b
．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其现象是：火焰明亮，同时冒浓烟，放热。③加聚反应
利用乙炔使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色来鉴别烷与乙炔，或者是除去烷中的杂质乙炔。乙炔与氯化氢的加成产物氯乙烯中含有碳碳双键，它也能发生加聚反应：
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．乙炔是一种重要的基本有机原料，常用于制取氯乙烯等，也用于氧炔焰。6
．链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。炔烃的官能团是碳碳叁键（-C≡C-）。炔烃的通性是其分子组成通式为CnH2n-2（n≥2）。①炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数目的增加而递变。②化学性质与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等，与烯烃比较炔烃反应困难些。炔烃完全燃烧通式是：
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．炔烃与二烯烃的分子组成通式都是CnH2n-2，所以一个碳碳叁键与两个碳碳双键相当。分子组成符合CnH2n-2的烃可能存在类别异构（炔、二烯、环烯）、官能团位置异构、碳链异构。例如C4H6的异构体有CH≡C-CH2CH3 1-丁炔，CH3-C≡C－CH32-丁炔，CH2=CH-CH=CH2 1，3-丁二烯，
环丁烯等。
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．绝大多数有机物（除CCl4、CF4外）都能燃烧，燃烧产物取决于O2的量是否充足。若O2足量，产物为CO2和H2O，若O2不足，产物是C、CO和H2O。燃烧时火焰的明亮程度、黑烟的多少与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮、黑烟越多。例如CH4、C2H4、C2H2的燃烧，最易完全燃烧、火焰也不明亮（淡蓝色）且无烟的是CH4；最不易完全燃烧，火焰很明亮且有浓黑烟的是C2H2。由分子组成通式可知，含碳量质量分数比较为75％（甲烷）≤烷＜85.7％（单烯、环烷）＜炔≤92.3％（乙炔）。