乙醛

乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是 20.8OC，易挥发、易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿待互溶。

乙醛的化学性质

1、加成反应

    2、氧化反应
    ① 与O2的反应

    ②银镜反应
AgNO3 + NH3H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2 NH3H2O == [Ag(NH3)2]OH + 2 H2O

注意点：
    a.配制银氨溶液:
    取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
    b.在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
    c.水浴加热生成银镜.
    d.试管内壁必须洁净；
    e.加热时不可振荡和摇动试管；
    f.须用新配制的银氨溶液；
    g.乙醛用量不可太多；
    h.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗

③ 与新制的Cu(OH)2的反应 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

注意点:
    a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。碱必须过量.
    b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。

同，两个碳氧键的键能并不相同，其中一个较小，容易断裂。由于羰基里的氧原子的吸引电子能力强，碳氧双键的电子云向氧原子转移；因之诱导碳氢键的电子云向碳原子有一定程度的转移，故醛基里碳氢键不完全同于烃分子里的碳氢键而具有较特殊的性质，如较易结合氧转化成羟基。

乙醛的工业制法
    1、乙炔水化法
    2、乙烯氧化法

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