原子量
以 
C质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的一种相对质量，简称原子量①，没有单位。一个原子的真实质量很小，例如一个 
H原子的质量为 1. 6736×10-24克、一个 
O原子的质量为 2.6561×10-23克，用克作单位使用很不方便。1960年，国际上统一以 
C的1/12的质量(1.6606×10-24克)作为质量的标准，得到统一的各原子的相对质量，例如同位素 
H的原子量为1.007825、同位素 
C的原子量为12.0000。
元素的原子量是根据天然各同位素原子量及丰度计算的平均值，例如天然的氢元素含 
H和 
H两种同位素，其组成如下：
同位素符号&Nbsp; 同位素原子量 各同位素丰度
H 1.007825 99.985％
H 2.0140 0.015 ％
氢元素的原子量=1.007825×99.985％+2.0140×0.015％
=1.00798
根据同位素的质量数和丰度可以计算元素的近似原子量。
氢元素的近似原子量=1×99.985％+2×0.015％
=1.00015